Soluciones a los ejercicios del tema 2.


Soluciones Tema 2.

Lecturas de las páginas 23 y 59. Las preguntas se pueden contestar en la libreta para antes del viernes. Si no os da tiempo, me las tenéis que mandar a través de un archivo al correo de murciaeduca.es. Un saludo.

TRABAJO VOLUNTARIO LEYES DE LOS GASES:

En el siguiente enlace, tenéis un trabajo voluntario que consistiría en hacer un vídeo sobre uno de los cuatro experimentos que se os proponen. Tenéis las bases del trabajo en el documento y se puede hacer en equipos de tres o cuatro personas. Repito, es voluntario, debido a que estáis agobiados con los exámenes  y no hay mucho tiempo en cuestión.

Iniciación interactiva a la materia.

Esquemas tema 2:

Buenos días. Este es el cuestionario del tema 2. Importante de cara al examen. Un saludo.

PROYECTO INVESTIGACIÓN:

• Enlace al Juego
• Proyecto de invesvitación: Jugando con la densidad

Sustancias peligrosas y su etiquetado en el laboratorio de Ciencias.

Buenas. Por si a alguien le interesa, aquí tenéis más proyectos de investigación referentes a la investigación científica en su contribución al desarrollo de aplicaciones tecnológicas de nuestra vida cotidiana.

Lectura sobre los bioplásticos con su cuestionario.

Test sobre factores de conversión.

Ley de Charles

LEY DE CHARLES o tambien llamada isobarica en donde la presion va a permanecer constante y la temperatura y el volumen variables.

     Enunciado: presión constante el volumen de los gases es directamente proporcional a la temperatura que se ejerce sobre dicho gas.

    Formula:

V1 = V2

                                         T1   T2

     

   PASOS PARA RESOLVER LOS EJERCICIOS:

*El volumen de una cierta cantidad de SO2  es de 2.5 litros a 1at y 27°C si se aumenta el volumen a 5lt Cual seria la temperatura está el Gas?

-Leemos con atención el ejercicio y sacamos los correspondientes datos

DATOS:

V1=2.5 litros               P1=1at                        T2=?

T1=27° + 273               V2=5 litros

-Identificamos la formula, despejamos y reemplazamos los valores

OPERACION:

V1= V2            T2 = V2 T1              T2= 5litros . 300°k  =   600°k
T1   T2                    V1                        2.5 litros

                 

*Un volumen de 1.5litros de gas medido a una temperatura de 32°C y a una presión de 300 mm de Hg  se calienta a 70°C Cual seria el volumen del gas?

DATOS:

V1=1.5litros            P=300mm de Hg               V2=?

T1=32° + 273            T2=70°C +273 =343

OPERACIÓN:

V1= V2            V2 =V2 T2                  V2= 1.5litros . 343°K = 1.68 litros
T1  T2                    T1                                    305°K

*La temperatura de un cierto volumen de CO2 es de 28°C. Si se disminuye la temperatura 6°C y su volumen es de 2.7 litros.. Cual seria el volumen inicial de CO2?

DATOS:

V1=?                          V2=2.7 litros

T1=28°C+ 273            T2= 6°C

OPERACIÓN 

V1= V2            V1 = V2 T1             V1=2.7litros . 301°K=2.91 litros
T1  T2                      T2                               279°K

 

*Un gas con una masa de 5g  ocupa un volumen de 25Lt.  A 30ºC  y a 2at de presión, si aumenta la temperatura a 40ºC. ¿Cuál es el volumen del gas? 

Datos

V1=2,5 Lt                    P= 2at                                 V2 = ?

T1=30ºC+273=303     T2= 40ºC+273= 313 

DESARROLLO

V1=V2          V2=T2xV1

T1 T2                 T1

                          V2=313°Kx2.5lt= 2.58lt

                          303°K

        un video para analisar la ley de charles de una manera mas clara

 

Resolución problemas Ley de Gay-Lussac:

LEY DE GAY LUSSAC el volumen permanece constante, y la presión y la temperatura variables.

Enunciado: a volumen constante la presión de los gases es directamente proporcional a la temperatura ejercida sobre dicho gas.

Formula:

P1=P2

T1 T2

PASOS PARA RESOLVER LOS EJERCICIOS:

1.Una muestra de 50g ocupa un volumen de 3lt en un recipiente cerrado a 150°C y 970 mm Hg ¿cuál es la temperatura si la presión aumenta a  25at?

Luego de leer el problema sacamos los datos:

DATOS               

V1= 3lt

P1=970 mmHg

T1= 150°C +275  

P2= 675mm Hg

T2=?

Determinamos la formula que vamos a usar:

P1=P2

T1  T2

Despejamos T2 de la formula anterior:

T2=T1xP2

P1

Despues reemplazamos los valores en la ecuacion.

T2= 423K  6,50mmHG= 8285,5

970mmHg

2.Una muestra de vapor de H2O se encuentra a 180C y  aun at de presión si se disminuye la temperatura a  378K ¿ a que presión de encuentra el gas? 

DATOS

TI= 180C + 273    

T2=378K

PI=1at          

P2=?

OPERACION

P1=P2       P2=P1xT2

T1  T2             T1

                                

                                P2= 1at.   378 =0,83 at

                                                        453K

3.Una muestra de vapor de H2O se encuentra a 180°C y a 1 atmosfera de presión. Si se disminuye la temperatura a 378°K ¿A qué presión se encuentra el gas?

Sacar los datos

DATOS:

T1= 180°C + 273=453                T2= 378°K

P1= 1at                                         P2= ?

Definir la formula y despejarla

OPERACIÓN:

P1/T1=P2/T2           P2= P1.T2/T1

                 P2= 1at.378°K= O,83 at

                                  453°K

·         Los 180°C tenemos que transformarlos a grados KELVIN para esto necesitamos obligatoriamente sumar 273°K al número de grados centígrados que se presenten en el problema.

4.La temperatura de un cierto volumen de H2 es de 120°C a 3at ¿Cuál es la temperatura de este gas, si la presión es de 580mm de Hg?

DATOS:

T1= 120° + 273                                                       

P1= 2280mm de Hg

P2= 580mm de Hg

T2=?

OPERACIÓN:

P1/T1=P2/T2                    T2= P2.T1/P1

            T2= 580mm de Hg  x 393°K = 99.97°K

                             2280mm de Hg

5.Un tanque contiene metano CH4 a 30°C y a una presión de 5at ¿Cuál es la presión interna del gas cuando se calienta el tanque a 35°C?

 

DATOS:

T1= 30°C + 273= 303

P1= 5at

P2=?

T2= 35°C + 273

OPERACIÓN:

P1/T1=P2/T2                                    P2= P1.T2/T1

                                   P2= 5at x 308°K = 508at

                                                              303°K

Ver vídeo explicativo.

Vídeos sobre leyes de los gases:
 - Experimento 1 Ley de Boyle.
-  Simulaciones: Ley de Boyle-Mariotte
-  Experimento 2 sobre la Ley de Boyle.
- Explicación Ley de Boyle.
- Experimentos Ley de Boyle y Ley de Gay-Lussac.
- Simulaciones: Ley de Charles y Gay Lussac
- Experimento sobre la Ley de Charles.
- Nueva simulación de las leyes de los gases

Resolución problemas sobre la ley de Boyle:
  LEY DE BOYLE o también llamada isométrica en donde la temperatura permanece constante y varía la presión y el volumen.

Enunciado: a temperatura constante, el volumen de los gases es directamente proporcional a la presión que se ejerce sobre dicho gas.

Formula: P1*V1=P2*V2

PASOS PARA RESOLVER LOS EJERCICIOS:

    1.Una muestra de gas ocupa un volumen de 300ml a una precio de 920mm de Hg, a una temperatura de 14°C. si se disminuye la presión a 780mm de Hg ¿Cuál es el volumen del gas?

ü  Primero leemos el problema y sacamos los datos

Datos:

V1= 300ml

P1= 920mm Hg

T1= 14°C

P2= 780mm Hg

V2=?

ü  Después de haber sacado los datos escribimos la formula que vamos a utilizar.

Formula:

P1xV1=P2xV2

ü  Luego despejamos la fórmula propuesta, en este caso como necesitamos hallar el volumen final (V2) lo despejamos:

V2=P1xV1

     P2

ü  Finalmente reemplazamos los valores de los datos correspondientes en la formula despejada realizamos las operaciones :

V2=920mmHgx300ml = 353.846

                                            780mmHg

DE LA MISMA MANERA RESOLVEMOS LOS SIGUIENTES EJERCICIOS:

    2. Una masa de H2 ocupa un volumen de 8L a 730mm Hg. Cual es el volumen del gas a 760mm Hg si la temperatura permanece constante?

Datos

V1=8L

P1= 730mm Hg

P2=760mm Hg

V2=?

Formula:

P1*V1=P2*V2      despejando V2: V2=P1xV1

                                                             P2

Operación:

V2=8Lx730mm Hg  =7.68L

                                                         760mm Hg

  

   3.Una cierta cantidad de gas está sometida a una presión de 2at, siendo su volumen de 2000ml. ¿Cuál es la presión del gas si se lo comprime hasta que adquiera un volumen de 95ml?

Datos

P1=2at

V1=2000ml

V2=95ml

P2=?

Formula:

P1xV1=P2xV2            despejando P2: P2=P1xV1

                                                                   V2

Operación

V2=2atx2000ml  =42.2 at

                                                            95ml

El volumen de un gas es de 2lt. Y una temperatura de 17º C y 740 mm Hg si el volumen aumenta a  4lt. y se mantiene a temperatura constante . ¿Qué presión estará ejerciendo sobre el gas?

Datos

  V1= 2Lt                                           V2= 4Lt                             T = 17ºC

  P1= 740 mm Hg                                P2=? 

DESARROLLO

         

 P1xV1=P2xV2                   V2=P1xV1

                                                 P2

                                         V2=2ltx740mmHg=370mmHg

                                                    4lt

Un volumen de 5Lt. De H2 a una presión de 1500 TORR  y a una temperatura constante de 15ºC  fue sometido inicialmente a una presión de 3at. ¿Cuál era el volumen inicial?  

datos:

V1=?                V2=5lt

P2=1.93at        P1=3at 

desarrollo:

P1xV1=P2XV2          V1=P2xV2  

                                               P1

                       V1=1.93x5lt = 3.28lt

                           3at

a continuacion un video de la ley de boyle que nos puede aclarar nuestras dudad

Ejercicios de Educamix:

• Propiedades de la materia y cambios de estado
• Propiedades de la materia y cambios de estado (autoevaluación)
• Teoría cinético-molecular y estados de agregación
• Teoría cinético-molecular (autoevaluación)

Otros Ejercicios:

• Los estados de la materia (CP Los Ángeles)
• Sólidos, líquidos y gases (CP Los Ángeles)

Buenos días. Os dejo una serie de enlaces a las presentaciones, animaciones y otros recursos que vamos a utilizar a lo largo del tema 2.

Presentaciones:
- Estados de la materia.
- Leyes de los gases.
- Presentación de Santillana.

Animaciones:

• Estados de la materia (M. Gaite Cuesta)
• Estados de agregación de la materia (Educaplus)
• Estados de agregación (Proyecto Ulloa)
• Estados de la materia (PhET)
• Estados de la materia (IES Aguilar y Cano)
• Propiedades de los gases (PhET)
• Cambios de estado del agua (Educaplus)
• Curva de calentamiento del agua (Educaplus)
• Curvas de calentamiento y estructura de la materia (TIGER-NCSSM)
• Curvas de calentamiento (IES Alonso Quesada)
• Cambios de estado (IES Alonso Quesada)
• Estados de agregación y cambios de estado (Interactive Chemistry)
• La teoría cinética (IES Aguilar y Cano) 
• Teoría cinética (M. Almodóvar Trujillo)
• La teoría cinética (La manzana de Newton)
• Los estados de la materia (J.A.Cuadrado) 
• Gasesv6.swf (application/x-shockwave-flash Objeto) 
• Simulación en JAVA (requiere tener instalada la máquina virtual de JAVA)

Buenas tardes. En esta entrada os he dejado las actividades de refuerzo y profundización del libro del profesor del Física y Química de 2º de Santillana. Espero que os sea de mucha utilidad. Un saludo.

Relación 1 de actividades de refuerzo del Tema 1

Corrección ejercicios de la relación 1.

Relación 2 de actividades de refuerzo del Tema 1.

Corrección ejercicios de la relación 2.

Relación 3 de actividades de refuerzo del Tema 1.

Corrección ejercicios de la relación 3.

Actividades de profundización.

Corrección actividades de profundización.