LEY DE GAY LUSSAC el volumen permanece constante, y la presión y la temperatura
variables.
Enunciado: a
volumen constante la presión de los gases es directamente proporcional a la
temperatura ejercida sobre dicho gas.
Formula:
P1=P2
T1 T2
PASOS
PARA RESOLVER LOS EJERCICIOS:
1.Una muestra de 50g ocupa un volumen
de 3lt en un recipiente cerrado a 150°C y 970 mm Hg ¿cuál es la temperatura si
la presión aumenta a 25at?
Luego de leer el problema sacamos
los datos:
DATOS
V1= 3lt
P1=970 mmHg
T1= 150°C +275
P2= 675mm Hg
T2=?
Determinamos la
formula que vamos
a usar:
P1=P2
T1 T2
Despejamos T2 de la formula anterior:
T2=T1xP2
P1
Despues reemplazamos los valores en la ecuacion.
T2= 423K 6,50mmHG= 8285,5
970mmHg
2.Una muestra de vapor de H2O se
encuentra a 180C y aun at de presión si
se disminuye la temperatura a 378K ¿ a
que presión de encuentra el gas?
DATOS
TI= 180C + 273
PI=1at
P2=?
OPERACION
P1=P2 P2=P1xT2
T1 T2 T1
P2= 1at. 378 =0,83 at
453K
3.Una muestra de vapor de H2O se encuentra
a 180°C y a 1 atmosfera de presión. Si se disminuye la temperatura a 378°K ¿A
qué presión se encuentra el gas?
Sacar los
datos
DATOS:
T1=
180°C + 273=453 T2= 378°K
P1=
1at
P2= ?
Definir la formula y despejarla
OPERACIÓN:
P1/T1=P2/T2 P2=
P1.T2/T1
P2=
1at.378°K= O,83 at
453°K
·
Los 180°C tenemos que
transformarlos a grados KELVIN para esto necesitamos obligatoriamente sumar
273°K al número de grados centígrados que se presenten en el problema.
4.La temperatura de un cierto volumen de
H2 es de 120°C a 3at ¿Cuál es la temperatura de este gas, si la presión es de
580mm de Hg?
DATOS:
T1=
120° + 273
P1=
2280mm de Hg
P2=
580mm de Hg
T2=?
OPERACIÓN:
P1/T1=P2/T2 T2= P2.T1/P1
T2= 580mm
de Hg x 393°K = 99.97°K
2280mm de Hg
5.Un
tanque contiene metano CH4 a 30°C y a una presión de 5at ¿Cuál es la presión
interna del gas cuando se calienta el tanque a 35°C?
DATOS:
T1=
30°C + 273= 303
P1=
5at
P2=?
T2=
35°C + 273
OPERACIÓN:
P1/T1=P2/T2 P2= P1.T2/T1
303°K
Ver vídeo explicativo.
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