Vídeos sobre leyes de los gases:
 - Experimento 1 Ley de Boyle.
-  Simulaciones: Ley de Boyle-Mariotte
-  Experimento 2 sobre la Ley de Boyle.
- Explicación Ley de Boyle.
- Experimentos Ley de Boyle y Ley de Gay-Lussac.
- Simulaciones: Ley de Charles y Gay Lussac
- Experimento sobre la Ley de Charles.
- Nueva simulación de las leyes de los gases

Resolución problemas sobre la ley de Boyle:
  LEY DE BOYLE o también llamada isométrica en donde la temperatura permanece constante y varía la presión y el volumen.

Enunciado: a temperatura constante, el volumen de los gases es directamente proporcional a la presión que se ejerce sobre dicho gas.

Formula: P1*V1=P2*V2

PASOS PARA RESOLVER LOS EJERCICIOS:

    1.Una muestra de gas ocupa un volumen de 300ml a una precio de 920mm de Hg, a una temperatura de 14°C. si se disminuye la presión a 780mm de Hg ¿Cuál es el volumen del gas?

ü  Primero leemos el problema y sacamos los datos

Datos:

V1= 300ml

P1= 920mm Hg

T1= 14°C

P2= 780mm Hg

V2=?

ü  Después de haber sacado los datos escribimos la formula que vamos a utilizar.

Formula:

P1xV1=P2xV2

ü  Luego despejamos la fórmula propuesta, en este caso como necesitamos hallar el volumen final (V2) lo despejamos:

V2=P1xV1

     P2

ü  Finalmente reemplazamos los valores de los datos correspondientes en la formula despejada realizamos las operaciones :

V2=920mmHgx300ml = 353.846

                                            780mmHg

DE LA MISMA MANERA RESOLVEMOS LOS SIGUIENTES EJERCICIOS:

    2. Una masa de H2 ocupa un volumen de 8L a 730mm Hg. Cual es el volumen del gas a 760mm Hg si la temperatura permanece constante?

Datos

V1=8L

P1= 730mm Hg

P2=760mm Hg

V2=?

Formula:

P1*V1=P2*V2      despejando V2: V2=P1xV1

                                                             P2

Operación:

V2=8Lx730mm Hg  =7.68L

                                                         760mm Hg

  

   3.Una cierta cantidad de gas está sometida a una presión de 2at, siendo su volumen de 2000ml. ¿Cuál es la presión del gas si se lo comprime hasta que adquiera un volumen de 95ml?

Datos

P1=2at

V1=2000ml

V2=95ml

P2=?

Formula:

P1xV1=P2xV2            despejando P2: P2=P1xV1

                                                                   V2

Operación

V2=2atx2000ml  =42.2 at

                                                            95ml

El volumen de un gas es de 2lt. Y una temperatura de 17º C y 740 mm Hg si el volumen aumenta a  4lt. y se mantiene a temperatura constante . ¿Qué presión estará ejerciendo sobre el gas?

Datos

  V1= 2Lt                                           V2= 4Lt                             T = 17ºC

  P1= 740 mm Hg                                P2=? 

DESARROLLO

         

 P1xV1=P2xV2                   V2=P1xV1

                                                 P2

                                         V2=2ltx740mmHg=370mmHg

                                                    4lt

Un volumen de 5Lt. De H2 a una presión de 1500 TORR  y a una temperatura constante de 15ºC  fue sometido inicialmente a una presión de 3at. ¿Cuál era el volumen inicial?  

datos:

V1=?                V2=5lt

P2=1.93at        P1=3at 

desarrollo:

P1xV1=P2XV2          V1=P2xV2  

                                               P1

                       V1=1.93x5lt = 3.28lt

                           3at

a continuacion un video de la ley de boyle que nos puede aclarar nuestras dudad